A. 与反应物A的浓度无关 ；
B. 与反应物A的浓度有关 ；
C. 与入射光的频率有关 ；
D. 与入射光的强度无关 。
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你可能感兴趣的试题
A. 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；
B. 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；
C. 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率；
D. 非极性溶剂对所有溶液中反应速率都无影响。
一定温度下，某液相反应
，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为（）
A.k1不变，k-1增加
B.k1不变，k-1减少
C.k1减少，k-1增加
D.k1减少，k-1不变
A.
B.
C.
D.
林德曼单分子反应机理如下：
下列说法正确的是（）
A. 在低压下表现为1级反应；
B. 在低压下表现为2级反应；
C. 在高压下表现为2级反应；
D. 在高压下表现为1级反应。
下列各式中，活化能Ea、临界能Ec和标准活化焓
的关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
若两个同类的气相反应的活化焓
值相等，在400K时，两个反应的活化熵
则这两个反应的速率之比（）
A.
B.
C.
D.
对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（）
（1）温度降低；
（2）活化熵
越负；
（3）活化焓
越小；
（4）分子有效碰撞直径越大。
A. （1）（2） ；
B. （3）（4） ；
C. （2）（4） ；
D. （1）（3） 。
A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；
C. 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；
D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
A. 能说明质量作用定律只适用于基元反应；
B. 证明活化能与温度有关；
C. 可从理论上计算速率常数与活化能；
D. 解决分子碰撞频率的计算问题。
最新试题
水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则（）。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？