A.25.0ml
B.25ml
C.25.00ml
D.25.000ml
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A.H2CO3—CO32-
B.H3O+—OH-
C.HPO42-—PO43
D.NH3+CH2COOH—NH2CH2COO-
A.0.1000 mol·L-1
B.0.05000 mol·L-1
C.0.02000 mol·L-1
D.0.04000 mol·L-1
A.0.1g
B.0.2g
C.0.05g
D.0.5g
A.偶然误差具有随机性
B.偶然误差具有单向性
C.偶然误差在分析中是无法避免的
D.偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
最新试题
0.5mol/LNaHSO4溶液的渗透浓度与0.5mol/LNaHCO3溶液的渗透浓度相等。
已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热ΔHθf分别为-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1,则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为()
0.5moI O2在标准状况下的体积为22.4L。
常温下,在任何水溶液中都同时存在H+和OH,且二者浓度乘积为1.0x10-14。
写出用四种试剂与五种阴离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示:气体用↑、沉淀用↓、颜色或其它特征附于其后)
一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn(NH3)4〕2+离子浓度为0.22mol/L,如用NH3调节至溶液pH为7.0,计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少?(提示:NH3的碱常数Kb=1.76×10-5;〔Zn(NH3)4〕2+的稳定常数K稳=3×109;忽略离子强度影响)
在氧化还原反应中,氧化剂元素的化合价降低。
同种元素的原子,质量数一定相同。
弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。
同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小。