A.0.01mol·L-1
B.0.02～0.04 mol·L-1
C.0.2～0.4 mol·L-1
D.0.8～1.0 mol·L-1
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A.碘量法
B.K2Cr2O7法
C.EDTA法
D.酸碱滴定法
A.较慢
B.较快
C.先快后慢
D.很快
A.KMnO4
B.EBT
C.萤光黄
D.酚酞
A.KMnO4
B.KIO3
C.K2Cr2O
D.H2O2
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
A.返滴定法
B.间接滴定法
C.置换滴定法
D.直接滴定法
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
A.0.05g
B.0.1g
C.0.15g
D.≥0.2g
A.某一测量值与其算术平均值之差
B.含有误差之值与真值之差
C.测量值与其真值之差
D.错误值与其真值之差
最新试题
已知下列反应在25°C时的标准平衡常数：则反应NH3(aq)+HCN(aq)NH4+(aq)+CN-(aq)的标准平衡常数等于（）。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。
0.5moI O2在标准状况下的体积为22.4L。
一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn（NH3）4〕2+离子浓度为0.22mol/L，如用NH3调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少？（提示：NH3的碱常数Kb=1.76×10-5；〔Zn（NH3）4〕2+的稳定常数K稳=3×109；忽略离子强度影响）
同种元素的原子，质量数一定相同。
缓冲溶液的缓冲能力是有限度的。
在元素周期表中，周期数等于该元素原子的核外电子层数。
共价化合物中可能存在离子键。
弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。
对有气体参与的可逆反应，改变压强平衡都会发生移动。