一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn（NH3）4〕2+离子浓度为0.22mol/L，如用NH3调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少？（提示：NH3的碱常数Kb=1.76×10-5；〔Zn（NH3）4〕2+的稳定常数K稳=3×109；忽略离子强度影响）

已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热ΔHθf分别为-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1，则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为（）

氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。

用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl23溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。

在酸性溶液中也有OH存在。

已知下列反应在25°C时的标准平衡常数：则反应NH3(aq)+HCN(aq)NH4+(aq)+CN-(aq)的标准平衡常数等于（）。

在氧化还原反应中，氧化剂元素的化合价降低。

生理盐水是临床上常用的等渗溶液。

相同浓度的盐酸和硫酸，pH相同。

弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。