一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn（NH3）4〕2+离子浓度为0.22mol/L，如用NH3调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少？（提示：NH3的碱常数Kb=1.76×10-5；〔Zn（NH3）4〕2+的稳定常数K稳=3×109；忽略离子强度影响）

写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置（周期、族、区），此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。

离子化合物中一定不存在共价键。

生理盐水是临床上常用的等渗溶液。

共价化合物中可能存在离子键。

同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。

0.5moI O2在标准状况下的体积为22.4L。

同种元素的原子，质量数一定相同。

弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。

对有气体参与的可逆反应，改变压强平衡都会发生移动。