已知反应2H2O2===2H2O+O2的活化能Ea=71kJ·mol-1，在...

问答题已知反应2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶的催化下，H₂O₂的分解速率为原来的多少倍？

1.问答题已知反应N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K时的速率常数为3.46×10⁵s^-1，在338K时的速率常数为4.87×10⁷s^-1，求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数。

2.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

当c（NO）=4.00×10^-3mol·L^-1，c（H₂）=4.00×10^-3mol·L^-1时，计算该反应在1073K时的反应速率。

3.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

计算该反应在1073K时的速率常数；

4.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

写出该反应的速率方程并指出反应级数；

5.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。在温度不变时欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大？

依据v=kc²（A）代入数据计算：2.4=480*c²得到
C.A）=0.0707mol.L^-1

6.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。计算速率常数。

7.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。写出该反应的速率方程。

8.问答题 写出反应的平衡常数K^θ的表示式。

9.问答题 写出反应的平衡常数K^θ的表示式。

10.问答题 写出反应的平衡常数K^θ的表示式。