写出下列反应的标准平衡常数表达式:
2MnO4—(aq)+ 5H2O2(aq)+ 6H+(aq)2Mn2+(aq)+ 5O2(g)+8H2O(l)
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A.能增大正反应速率
B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间
C.能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快
D.使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快
A.ΔH越负,反应速率越快
B.活化能越小,反应速率越快
C.活化能越大反应速率越快
D.ΔS越负,反应速率越快
A.0.25
B.4
C.8
D.相等
已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应
NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数K1为()
A.K=K1
B.K=1/K1
C.K=K12
D.K=(1/K1)2
某反应A+BC的K=10-10,这意味着()
A.正方向的反应不可能进行,物质C不能存在,
B.反应向逆方向进行,物质C不存在,
C.它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质C大量存在,
D.正方向的反应能进行,但程度小,物质C存在,但量很少;
反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g),ΔH<0,有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是()
A.低温高压
B.高温高压
C.低温低压
D.高温低压
A.Fe(s)
B.C(石墨)
C.Ne(g)
D.Cl(l)
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