BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明...

问答题BF₃分子具有平面三角形构型，而NH₃却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

1.问答题指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl₄、H₂S、CO₂、BCl₃、HgCl₂

2.问答题简述原子核外电子排布三原则。

泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则

3.填空题按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

4.填空题 晶体通常有如下特征：
①（）
②（）
③（）。

5.填空题σ键是以“（）”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。

6.填空题 共价键的基本要点是；
①（）、
②电子云最大重叠。
共价键的特征是；
①饱和性、
②（）。
共价键的基本类型是：
①σ键、
②（）。

7.填空题微观粒子运动的波粒二象性是指（）和波动性。

8.单项选择题化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（）

A.电离度
B.溶解度
C.偶极矩
D.电离能

9.单项选择题下列物质中，偶极矩为零的是（）

A.HBr
B.BCl₃
C.H₂S
D.NH₃

10.单项选择题下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（）

A.HF
B.O₂
C.Fe
D.MgCO₃