反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)的ΔrHm° > 0,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边?()
A.降低压力和温度
B.增加压力和温度
C.降低压力,增加温度
D.增加压力,降低温度
E.加入较多的A2气体
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A.增加A的浓度
B.增加C的浓度
C.控制反应温度
D.选择某种催化剂
A.0
B.约10焦耳/摩尔•度
C.1焦耳/摩尔•度
D.正值
E.负值
A.反应产物的浓度
B.催化剂
C.反应物的浓度
D.体积
E.温度
A.与反应物浓度呈反比
B.随反应物浓度的平方根呈正比
C.随反应物浓度的平方呈正比
D.与反应物浓度呈正比
E.不受反应物浓度的影响
A.298K时,纯物质的Sm°=0
B.一切单质的Sm°=0
C.对孤立体系而言,ΔrSm°>0的反应总是自发进行的。
D.在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。
反应A + BC + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是:()
A.对反应没有影响
B.使平衡常数增大一倍
C.不改变反应速率
D.使平衡常数减少
下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时:
KNO3→K++NO3-ΔrHm°=3.55kJ.mol-1
其结果是:()
A.离子比KNO3分子具有的能量少
B.水变暖
C.1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
D.烧杯变冷
E.烧杯的温度保持不变
A.高压和低温
B.高压和高温
C.低压和低温
D.低压和高温
E.往溶液中加HCl
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