已知298K时,
2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)ΔrHm=92.2kJ.mol-1
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)ΔrHm=-241.8kJ.mol-1
4NH3(g)+O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)ΔrHm=-905.5kJ.mol-1
则NO(g)的ΔfHm等于:()
A.92.2kJ.mol-1
B.-92.2kJ.mol-1
C.-709.8kJ.mol-1
D.360.8kJ.mol-1
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A.0℃
B.25℃
C.-22℃
D.100℃
A.Q=K°,ΔrGm°=0
B.Q>K°,ΔrGm°>0
C.Q
D.Q
A.降低温度
B.稀释溶液
C.增加盐的浓度
D.升高溶液的pH值
A.反应在低温下进行
B.反应在非常高的温度下进行
C.使用了另外的一系列反应,得到同样的结果
D.产物生成后,不断地从系统中被分离出来
已知反应H2O(g)1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则:()
A.平衡向左移动
B.平衡向右移动
C.平衡保持不变
D.无法预测
A.高温低压
B.高温高压
C.低温低压
D.低温高压
A.900K
B.500K
C.800K
D.1106K
反应A+BC+D的ΔrHm°<0,当升高温时,将导致:()
A.k正和k逆都增加
B.k正和k逆都减小
C.k正减小,k逆增加
D.k正增大,k逆减小
E.k正和k逆的变化无法确定
已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1°=4.0*10-2,则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2°为:()
A.(4.0*10-2)-1
B.2.0*10-1
C.4.0*10-2
D.(4.0*10-2)-1/2
A.不同的反应具有不同的活化能
B.同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大
C.反应的活化能可以通过实验方法测得
D.一般认为,活化能不随温度变化
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