在1000K,在恒容器中发生下列反应;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在反应发生前,pNO=100kPa、pO2=300kPa、pNO2=0。反应达到平衡时,pNO2=12kPa,计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。
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已知K°稳([HgCl4]2-)=9.1*1015,K°稳([HgI4]2-)=1.9*1030。对于[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-,下列说法正确的是:()
A.反应向右进行
B.反应向左进行
C.反应的平衡常数为4.8*10-15
D.反应达到平衡
已知298K下,下列反应的相关条件为:
2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)
起始压力/kPa1011011.01
ΔfGm(NH3(g))=-16.64kJ.mol-1,
由此可判断,该反应:()
A.不能自发进行
B.处于平衡状态
C.能自发进行
D.无法判断
已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g),在1297K和1495K时的K°分别为1.6*105和3.5*104,则该反应的焓变或自由能变:()
A.ΔrHm°>0
B.ΔrHm°<0
C.ΔrGm°<0
D.ΔrGm°=0
A.一反应物浓度增大,该反应的转化率就增大
B.反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
C.转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
D.转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
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