将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.的数据计算25时电池反应的
 

（1）2Ag+H₂（g）=2Ag+2H
（2）Cd+Cu²+=Cd²+Cu
（3）Sn²+Pb²+=Sn^₆+Pb
（4）2Cu+=Cu²+Cu

在电池Pt│H₂（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I₂（s）│Pt中，进行如下电池反应：

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以Hg²⁺形式存在，涉及了如下电池

浓差电池Pb│PbSO₄（s）│CdSO₄（b₁，γ±，₁）‖CdSO₄（b₂，γ±，₂）│PbSO₄（s）│Pb，其中b₁=0.2mol·kg¹，γ±，₁=0.1；b₂=0.02mol·kg-¹，γ±，₂=0.32，已知在两液体接界处Cd²+离子的迁移数的平均值为t（Cd²+）=0.37。
（1）写出电池反应；
（2）计算25ºC 时液体接界电势E（液界）及电池电动势E；

在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10³m的汞滴分散成半径为1×10_⁹m小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少？已知汞的表面张力为0.4865N·m¹。

计算373.15K时，下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为58.91×10³N·m¹。
（1）水中存在的半径为0.1μm的小气泡；
（2）空气中存在的半径为0.1μm的小液滴；
（3）空气中存在的半径为0.1μm的小气泡。

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：
阳极：CH₄（g）+2H₂O（l）=CO₂（g）+8H++8e-
阴极：2O₂（g）+8H++8e-=2H₂O（l）
电池反应：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
已知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数

计算25℃时该电池的标准电动势

25 ℃时，电池Zn|ZnCl₂（0.555mol·kg^-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V。已知EΘ（Zn²+|Zn）=-0.7620V，EΘ（Cl-|AgCl|Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为：
 

（1）写出电池反应；
（2）计算反应的标准平衡常数K；
（3）计算电池反应的可逆热Qr，m；
（4）求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子γ±。