气相反应H₂+Cl₂→2HCl的机理为
 

若反应A₂+B₂→2AB有如下机理，求各机理以vAB表示的速率常数。
 

某气相反应的机理如下：
 

其中对活泼物质B可运用稳态近似法。求该反应的速率方程；并证明此反应在高压下为一级，低压下为二级。

气相反应

是二级反应。现在一含有过量碘的反应器中充入50.663kPa的H₂（g）。已知673.2K时该反应的速率常数k=9.869×10kPa^-1·s^-1，固体碘的饱和蒸气压为121.59kPa（假设固体碘蒸气处于快速平衡），且没有逆反应。
（1）计算所加入的反应掉一半所需时间；
（2）验证下述机理符合二级反应速率方程。
 

当存在碘催化剂时，氯苯（C₆H₅Cl）与Cl₂在CS₂溶液中有以下平行二级反应：
 

在室温、碘的浓度一定的条件下，当氯苯（C₆H₅Cl）与Cl₆在CS₂溶液中的初始共度均为0.5mol·dm-3时，30min后有15%的C₆H₅Cl转化为o-C₆H₄Cl₂，有25%的C₆H₆Cl转化为p-C₆H₄Cl₂。试求反应速率常数k1和k2。  

若总反应的活化能为E，试证明：
 

高温下乙酸分解反应如下：
 

在1089K时，k₁=3.74s^-1，k₂=4.65s^-1。
（1）试计算乙酸反应掉99%所需时间；
（2）当乙酸全部分解时，在给定温度下能获得乙烯酮的最大产量是多少？

对于两平行反应：
 

反应开始时只有A（g），且cA，0=0.02mol·dm^-3，k₁=3.0s^-1，k₂=2.5s^-1，k₃=4.0s^-1，k₄=5.0s^-1。
（1）试写出分别用cA、cB、cC、cD表示的速率方程；
（2）求反应物A的半衰期；
（3）当反应物A完全反应（即cA=0）时，cB、cC、cD各位多少。

对行一级反应为。
（1）达到

的时间为半衰期t₁/₂，试证；

（2）若初始速率为每分钟消耗A0.2%，平衡时有80%的A转化为B，求t₁/₂。

若

为对行一级反应，A的初始浓度为cA，0；时间为t时，A和B的浓度分别为cA，0-cA和cB。
（1）试证

（2）已知k₁为0.2s^-1，k-₁为0.01s^-1，cA，0=0.4mol·dm^-3，求100s后A的转化率。