A.1.2V
B.0.59V
C.1.0V
D.0.38V
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A.增加0.581V
B.增加0.220V
C.减少0.581V
D.减少0.220V
A.上升0.38V
B.上升0.047V
C.下降0.38V
D.下降0.047V
A.MnO-4/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+
B.MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+
C.Fe3+/Fe2+>MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+
D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO-4/Mn2+
A.-0.152V
B.-0.344V
C.-0.462V
D.-0.285V
A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压101.325KPa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1mol·L-1的酸溶液中组成的电极
B.温度指定为289K
C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的
B.同一元素有多种氧化态时,不同氧化态组成电对的标准电极电势不同
C.电对中有气态物质时,标准电极电势是指气体处在273K和101.325KPa下的电极电势
D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势
A.电子通过盐桥流动
B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C.可以维持氧化还原反应进行
D.盐桥中的电解质不参与反应
A.减小c1,增大c2
B.c1和c2同倍减小
C.c1和c2同倍增大
D.减小c2,增大c1
A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度
B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度
C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加
D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
最新试题
以下哪种方法可用于痕量组分分析?()
HA起始浓度为c,达解离平衡HA⇌H++A-时的解离度为α,则HA的Ka为()
已知HAc的Ka=1.8×10−5,NH3∙H2O的Kb=1.8×10−5,则下列水溶液(各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1)中,pH最高的是()
欲使NH3∙H2O解离度减小,且溶液的pH升高,应在NH3∙H2O溶液中加入()
反应aA(g)+bB(g)⇌dD(g)+eE(g)达平衡后,在温度不变的情况下,增大压力,平衡向正反应方向移动,由此可知,下列各式中正确的是()
为提高反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(<0)中CO的转化率,可采取的措施是()
反应商判据中Q〈K ,表明()
对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2=2NH3+Q ,下列叙述中正确的是()。
NH3比PH3在较高温度下沸腾,可以用来解释这个事实的概念是()
以下哪个元素金属性最强?()