A.NaCO3
B.NaCO3·H2O
C.NaCO3·7H2O
D.NaCO3·10H2O
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A.沸腾现象
B.三相共存现象
C.升华现象
D.临界现象
某反应系统中共有的五物种为Ni(s)、NiO(s)、H2O(l)、H2(g)、CO(g)和CO2(g),它们之间可以达成如下三个化学平衡:
该反应的组分数和平衡常数之间为()。
A.
B.
C.
D.
A.38.83kJ·mo-1
B.50.81kJ·mo-1
C.-38.83kJ·mo-1
D.-50.81kJ·mo-1
A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
A.固体比液体密度大些
B.三相点的压力大于大气压力
C.固体比液体密度小些
D.三相点的压力小于大气压力
A.接近于理想的液体混合物
B.对Raoult定律产生最大正偏差的双液系
C.对Raoult定律产生最大负偏差的双液系
D.部分互溶的双液系
A.p必随T之升高而降低
B.p必不随T而变
C.p必随T之升高而变大
D.p随T之升高可变大或减少
A.在恒温下增加压力
B.在恒温下降低压力
C.在恒压下升高温度
D.在恒压下降低温度
A.在20℃以上X能以液体存在
B.在20℃以下X能以固体存在
C.在25℃,100kPa下,液体X是稳定的
D.在20℃时,液体X和固体X具有相同的蒸气压
A.3种
B.2种
C.1种
D.不可能有共存的含水盐
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电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
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气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
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