某弱酸HA，0.015mol·dm－3时电离度为0.80%，浓度为0.10m...

问答题某弱酸HA，0.015mol·dm^－3时电离度为0.80%，浓度为0.10mol·dm^－3时电离度多大？

参考答案：

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1.问答题将15gP₂O₅溶于热水，稀释至750mL，设P₂O₅全部转化为H₃PO₄，计算溶液的[H⁺]、[H₂PO₄^－]、[HPO₄^2－]、[PO₄^3－]。

参考答案：

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2.问答题25℃标准压力下的CO₂气体在水中的溶解度为0.034mol·L^－1，求溶液的pH和[CO₃^2－]。

参考答案：

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3.问答题 把下列溶液的[H⁺]换算成pH：（1）某人胃液的[H⁺]＝4.0×10^－2mol·dm^－3
（2）人体血液的[H⁺]＝4.0×10^－8mol·dm^－3
（3）食醋的[H⁺]＝1.26×10^－3mol·dm^－3
（4）番茄汁的[H⁺]＝3.2×10^－4mol·dm^－3

参考答案：（1）[H⁺]＝4.0×10^－2，pH＝1.40
（2）[H

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4.问答题 把下列溶液的pH换算成[H⁺]：
（1）牛奶的pH＝6.5
（2）柠檬汁的pH＝2.3
（3）葡萄酒的pH＝3.3
（4）啤酒的pH＝4.5

参考答案：（1）pH＝6.5，[H⁺]＝3.2×10^－7
（2）pH＝2.3...

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5.问答题 计算下列各种溶液的pH：
（l）10mL5.0×10^－3mol·dm^－3的NaOH
（2）10mL0.40mol·dm^－3HCl与10mL0.10mol·dm^－3NaOH的混合溶液．
（3）10mL0.2mol·dm^－3NH₃·HO与10mL0.2mol·dm^－3HCl的混合溶液。
（4）10mL0.2mol·dm^－3HAc与10mL0.2mol·dm^－3NH₄Cl的混合溶液。

参考答案：

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6.问答题 苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的酸常数Ka＝6.4×10^－5试求：
（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·dm^－3的NaOH溶液多少毫升？
（2）求其共轭碱的碱常数K_b。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·dm^－3，求饱和溶液的pH。

参考答案：

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7.问答题电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c（HAc）、c（NH₄⁺）。另一种如[HAc]、[NH₄⁺]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如以c（HAc）、c（NH₄⁺）等代替诸如[HAc]、[NH₄⁺]等？有的书上没有诸如c（HAc）、c（NH₄⁺）这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH₄⁺]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？

参考答案：用[]表示的浓度是达到平衡状态下的浓度，简称平衡浓度，未达到平衡的浓度不能用[]表示，c（HAc）、c（NH_4...

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8.问答题为什么pH＝7并不总是表明水溶液是中性的？

参考答案：

只有在常温下，Kw＝1.0×10^－14时，pH＝7表明[OH^－]＝[H⁺]，而Kw是温度的函数。

9.问答题以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO₄^2－、S^2－、H₂PO₄^－、NH₃、HSO₄^－、[Al（H₂O）₂OH]²⁺、CO₃^2－、NH₄⁺、H₂S、H₂O、OH^－、H₃O⁺、HS^－、HPO₄^2－、SO₄^2－。

参考答案：酸：NH₄⁺、H₂S、H₃O

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10.判断题水合离子的生成焓是以单质的生成焓为零为基础求得的。

参考答案：错

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