计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：（l）PbS+2HAc&#8652...

问答题 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：
（l）PbS+2HAc⇌Pb²⁺+H₂S+2Ac^－
（2）Mg（OH）₂+NH₄⁺⇌Mg⁺+2NH₃∙H₂O
（3）Cu²⁺+H₂S+2H₂O⇌CuS+H₃O⁺

参考答案：

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1.问答题在0.10mol·dm^－3HAc和0.10mol·dm^－3CuSO₄溶液中通入H₂S达饱和，是否有CuS沉淀生成？

参考答案：

2.问答题1L多大浓度的NH₄Cl溶液可使1gMg（OH）₂沉淀溶解？

参考答案：

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3.问答题在10mL0.20mol·dm^－3MnCl₂溶液中加入l0mL含NH₄Cl的0.010mol·dm^－3氨水溶液，计算含多少克NH₄Cl才不至于生成Mn（OH）₂沉淀？

参考答案：

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4.问答题 某溶液含有Fe²⁺和Fe³⁺，其浓度均为0.050mol·dm^－1，要求Fe（OH）₃完全沉淀不生成Fe（OH）₂沉淀，需控制pH在什么范围？

参考答案：

5.问答题10mL0.10mol·dm^－3MgCl₂和10mL0.10mol·dm^－3氨水混合，是否有Mg（OH）₂沉淀？

参考答案：

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6.问答题 现有l00mLCa²⁺和Ba²⁺的混合溶液，两种离子的浓度都为0.01mol·L^－1，
（l）用Na₂SO₄作沉淀剂能否将Ca²⁺和Ba²⁺离子分离？
（2）加入多少克Na₂SO₄才能达到BaSO₄完全沉淀的要求（忽略加入Na₂SO₄引起的体积变化）？

参考答案：

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7.问答题 AgIO₃和Ag₂CrO₄的溶度积分别为9.2×10^－9和1.12×10^－12，通过计算说明：
（1）哪种物质在水中的溶解度大？
（2）哪种物质在0.01mol·dm^－3的AgNO₃溶液中溶解度大？

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8.问答题 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s₀（分别以mol·L^－1和g/L为单位；忽略副反应）：
（1）Zn（OH）₂，Ksp＝4.12×10^－17
（2）PbF₂，Ksp＝7.12×10^－7

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9.问答题 （1）已知25℃时PbI₂在纯水中溶解度为1.29×l0^－3mol·dm^－3，求PbI₂的溶度积。
（2）已知25℃时BaCrO₄在纯水中溶解度为2.91×10^－3g/L，求BaCrO₄的溶积。

参考答案：

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10.问答题 在烧杯中盛有0.2mol·dm^－320mL乳胶（分子式HC₃H₅O₃常用符号HLac表示，酸常数为Ka＝1.4×10^－4），向该烧杯逐步加入0.20mol·dm^－3NaOH溶液，试计算：
（1）未加NaOH溶液前溶液pH。
（2）加入10.0mLNaOH后溶液的pH。
（3）加入20.0mLNaOH后溶液的pH。
（4）加入30.0mLNaOH后溶液的pH。

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