实验证明，臭氧离子O3－的健角为100°，试用VSEPR模型解释之，并推侧其...

问答题实验证明，臭氧离子O^3－的健角为100°，试用VSEPR模型解释之，并推侧其中心氧原子的杂化轨道类型。

1.问答题有一种叫做丁三烯的平面分子，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子总数，再讨论分子中碳原子的杂化轨道、碳碳键的键角、π键或大π键的取向。用图形来答。

16e；如下图：
。

2.问答题借助VSEPR模型、杂化轨道模型、π键与σ键、大π键以及等电子体等概念，讨论OF₂、ClF₃、SOCl₂、XeF₂、SF₆、PCl₅的分子结构。

3.问答题丙烷分子中的所有化学键都是单键（σ键），因而可以自由旋转。试问丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个？若你不能在纸面上讨论，或不敢确认自己的结论，请用立体分子模型来讨论（用黏土和木棍搭模型最省钱：搭模型有助于更好地掌握立体结构知识，但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述）。

5 个，如图所示包含3个碳原子的平面同时包含2个氢原子。

4.问答题用VSEPR模型讨论CO₂、H₂O、NH₃、CO₃^2－、PO₃^3－、PO₃^－、PO₄^3－的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代表分子的σ键骨架，标明分子构型的几何图形名称。

5.问答题N₂分子里有几个π键？它们的电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。

有两个π键，互相垂直的关系。如图所示
。

6.问答题σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl₂分子里的σ键分别属于哪一种？

LiH是s－sσ键：HCl是s－pσ键；Cl₂是p－pσ键。

7.问答题画出硫酸根各共振体的结构式。

8.问答题画出O₂、H₂O₂、CO、CO₂、NCl₃、SF₄的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数。

9.问答题什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？

10.问答题周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？