电极反应CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值是（）V。_考试资料网

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填空题电极反应CuCl₂^－+e=Cu+2Cl^－的Eθ值是（）V。

参考答案： 0.192

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1.填空题 在1LNa₂S₂O₃溶液中，若能溶解23.5g的AgI，Na₂S₂O₃溶液的原始浓度至少应是（）
（已知：原子量Ag=108，I=126.9）。

参考答案：2.2mol·L^-1

2.问答题 某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl₂，在所得溶液中杂质Fe²⁺的含量100mL为0.0588g，请回答：
（1）能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe（OH）₂以达到提纯CuCl₂的目的？
（2）为了除去杂质铁，常用H₂O₂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整pH使Fe（OH）₃沉淀出，调整pH可以用氨水、Na₂CO₃、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。
（3）Fe（OH）₃开始沉淀的pH为多少？
（4）Fe（OH）₃沉淀完全的pH为多少？
（已知：原子量：Fe=55.8）。

参考答案：（1）不能以Fe（OH）₂的形式除Fe²⁺，此时Cu²⁺

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3.问答题 试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：
（1）4.00；
（2）5.00，
问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L^－1。（已知Ka=1.76×10^－5）

参考答案：

（1）HAc：NaAc=0.85：0.15；
（2）HAc：NaAc=0.36：0.64

4.单项选择题水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：（）

A.OH^->Ac^->CN^-
B.CN^->OH^->Ac^-
C.OH^->CN^->Ac^-
D.CN^->Ac^->OH^-

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5.单项选择题下列离子能与I离子发生氧化还原反应的是：（）

A.Zn²⁺
B.Hg²⁺
C.Cu²⁺
D.Cd²⁺
E.Ag⁺

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6.单项选择题在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E°（IO/I^-）=+1.08V，E°（IO/IO^-）=+1.14V，E°（IO/I₂）=+1.19V，E°（SO₄^2-/SO₃^2-）=+0.17V，E°（I₂/I^-）=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：（）

A.IO^-
B.IO₂^-
C.I₂
D.I^-

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7.单项选择题硼酸属于：（）

A.一元酸
B.二元酸
C.三元酸
D.质子酸

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8.单项选择题摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：（）（已知：X^-+H₂OHX+OH^-的平衡常数为1.0*10^-10）

A.pH=2
B.pH=4
C.pH=5
D.pH=10

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9.单项选择题当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：（）（已知：K°_sp（Al（OH）₃）=5.0*10^-33，K°_sp（Cu（OH）₂）=1.6*10^-19，K°_sp（Zn（OH）₂）=4.5*10^-17，K°_sp（Mn（OH）₂）=2.0*10^-13，K°_sp（Mg（OH）₂）=8.9*10^-12）

A.Al³⁺
B.Cu²⁺
C.Mg²⁺
D.Mn²⁺
E.Zn²⁺

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10.单项选择题根据标准电极电位，氧化还原反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺==Mn²⁺+Cl₂+2H₂O中，MnO₂不能氧化Cl^-，但用浓盐酸与MnO₂作用，可以生成Cl₂。下列哪一种解释最不合理：（）

A.两个电对的标准电极电位相差不大；
B.酸度增加，E°（MnO₂/Mn²⁺）增加；
C.[Cl^-]增加，E°（Cl₂/Cl^-）减小；
D.盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。

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