电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

判断题电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

1.判断题电极反应为Cl₂+2e，2Cl^-的电对Cl₂/Cl^-的E^θ=1.36V；电极反应为1/2Cl₂+e，Cl^-时ϕ^θ（Cl₂/Cl^-）=1/2×1.36=0.68V。

2.判断题某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。

3.判断题电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

4.判断题标准电极电势表中的ϕ^θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。

5.判断题金属铁可以置换CuSO₄溶液中的Cu²⁺，因而FeCl₃溶液不能与金属铜反应。

6.判断题原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。

7.判断题对电极反应S₂O₈^2-+2e2SO₄^2-来说，S₂O₈^2-是氧化剂被还原，SO₄^2-是还原剂被氧化。

8.判断题在碱性介质中进行的反应CrO^-₂+Cl₂+OH-⇔CrO^2-₄+Cl^-+H₂O被配平后反应生成物CrO^2-₄的系数分别为8和2。

9.判断题半反应NO^-₂+H⁺+e⇔NO+H₂O配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。

10.判断题原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。