A.正、逆反应的标准平衡常数互为倒数
B.两个反应之间是倍数关系,则它们的平衡常数之间为乘积关系
C.两个反应之间是倍数关系,则它们的平衡常数之间为乘方关系
D.若一个反应是分步进行的,则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积
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A.-360千焦
B.40千焦
C.-40千焦
D.360千焦
A.W=0
B.W>0
C.W<0
A.-360千焦
B.160千焦
C.-160千焦
D.360千焦
A.气体是纯的理想气体
B.液体是纯液体
C.固体是纯固体状态
D.温度是298K
A.体积
B.热容
C.热力学能
D.温度
A.温度
B.压力
C.密度
D.体积
A.是热力学可逆过程
B.是热力学不可逆过程
C.是否可逆不能确定
D.是不能进行的过程
A.反应前后气体分子数不变,无影响
B.反应前后气体分子数变化,在温度不变的条件下,增大系统的总压力,平衡向气体分子数减少的方向移动
C.反应前后气体分子数变化,在温度不变的条件下,降低系统的总压力,平衡将向气体分子数多的方向移动
D.反应前后气体分子数不变,有影响
A.U-pV
B.U+pV
C.G-pV
D.G+pV
A.△rSmθ
B.U-PV
C.Kpθ
D.△rGmθ
最新试题
溶液的稳定性可用()进行分析。
热力学系统由大量运动着的微观粒子(分子、原子和离子等)所组成。
热力学能不是状态函数,属广度性质。
对单相、定组成体系,其热力学性质可以用任意两个其他的热力学变量来表示。对于焓H常常表示成以()作为变量的形式。
化工热力学在研究实际问题时,通常将实际过程变成“理想模型+校正”的处理问题方法,即共性加个性的方法。理想模型不包括()。
恒温恒压下的封闭体系,平衡的判据可表达为()。
能量有多种形式,可以从一种形式转化为另一种形式,在转化中能量的总量保持不变。
根据熵增原理可以判断过程进行的方向和限度,下列判断的依据,错误的是()。
()不属于经典热力学。
热和功总是与过程所经历的途迳相关,热和功都不是状态函数,其值与“途径”有关。可称为途径函数。