A、B两种物质混合后，发生如下反应：A（g）+2B（g）D（g），500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，c（A）＝0.60mol·L^-1，c（B）＝1.20mol·L^-1，c（D）＝2.16mol·L^-1，计算该反应500K时的平衡常数K^Θ；A、B两种物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？

已知反应2CuO（s）Cu₂O（s）+O₂（g）在300K时的ΔG^Θ＝112.7kJ·mol^-1；400K时，ΔG＝101.6kJ·mol^-1。
①计算ΔH^Θ与ΔS^Θ（不查表）（）、（）；
②当p_（O2）＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是（）

已知下列反应及其平衡常数：

则K₁^Θ、K₂^Θ、K₃^Θ之间的关系是（）；如果在某容器加入8mo1HCl（g）和2mo1O₂（g），按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将（）。若在相同温度下，同一容器中由4molHCl（g）和1mo1O₂（g）和2mo1Cl₂（g）和2molH₂O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将（）。

如果反应A的ΔG₁^Θ＜0，反应B的ΔG₂^Θ＜0，∣ΔG₁^Θ∣＝∣ΔG₂^Θ∣，则K₁^Θ等于K₂^Θ的（）倍。两反应的速率常数的相对大小（）。

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）是一个熵（）的反应。在恒温恒压下达到平衡，若使n_（N2O4）：n_（NO2）增大，平衡将向（）移动；n_（NO2）将（）；若向该系统中加入Ar（g），n_（NO2）将（）；n_（N2O4）将（）。

反应C（s）+H₂OCO（g）+H₂（g）的ΔH^Θ=134kJ·mo1^-1，当升高温度时，该反应的平衡常数K^Θ将（）；系统中，CO（g）的含量有可能（）。增大系统压力会使平衡（）移动；保持温度和体积不变，加入N₂（g），平衡（）移动。