碰撞理论中的Ec和阿累尼乌斯公式中的Ea相比（）
A.Ec>Ea
B.Ec<Ea
C.Ec=Ea
D.不能比较
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在恒容反应器中进行如下反应：
反应完成后有（）
A.
B.
C.
D.cC=cB-cA
A.是铜电极的电极电势
B.随aH+的增大而增大
C.不因温度改变而改变
D.不因向Cu2+溶液中加入NaCl而改变
A.
B.
C.
D.
A.该分子的平动自由度是2
B.该分子的振动自由度是2
C.该分子是线性的
D.该分子是非线性的
在A和B形成理想溶液的过程中，
的值（）
A.小于零
B.大于零
C.等于零
D.等于1
A.只能有一种表达形式
B.只能有一个确定的值
C.只能有一种标准态
D.只能因A的浓度而改变
A.两层中水的浓度都增大了
B.两层中水的浓度都减小了
C.水层中水的浓度增大了
D.两层中水的浓度都没变
A.只与温度有关
B.只与温度、压力有关
C.只与温度、压力、B的本性有关
D.与温度、压力、B和A的本性都有关
A.水向真空蒸发为蒸气
B.可逆化学反应
C.绝热恒容的气体反应
D.可逆电池放电
A.能达到相同的终态
B.能达到相同的终温
C.能达到相同的末态熵值
D.以上说法都不对
最新试题
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。