今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80，X元素与氯元素形成的化合...

问答题今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80，X元素与氯元素形成的化合物其分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。

1.问答题今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80，Y、Z两元素分别与硫元素形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？

2.问答题今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80，X、Y两元素分别与氯元素形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？

3.问答题今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80，试写出它们的价电子排布式，并说明它们在周期表中的位置。

4.问答题同族元素电荷数相同的离子，电子层数越多，离子半径是越大还是越小？

电子层数越多，半径越大。

5.问答题同一周期电子层结构相同的阳离子，正电荷数越多，离子半径是越大还是越小？

阳离子正电荷数越多，半径越小。

6.问答题同一元素的不同简单离子，离子的正、负电荷数越多，离子半径是越大还是越小？

阳离子正电荷数越多，半径越小；阴离子负电荷数越多，半径越大。

7.问答题元素的原子半径与它的简单阳、阴离子半径相比较，哪个大？哪个小？

8.问答题为什么₂₉Cu的外层价电子构型是3d¹⁰4s¹而不是3d⁹3s²？

9.问答题根据已知条件确定元素在周期表中的位置，是金属或非金属，写出元素符号：外围电子层中有1个n=4，l=0的电子和5个n=3，l=2的电子。

3d⁵4s¹，故为第四周期、VIB族元素，d区，金属，Cr。

10.问答题根据已知条件确定元素在周期表中的位置，是金属或非金属，写出元素符号：+2价正离子的3d能级半充满。

3d⁵4s²，故为第四周期、VIIB族元素，d区，金属，Mn。