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问答题有一三元酸，其pK^θ_a1=2.0，pK^θ_a2=6.0，pK^θ_a3=12.0。能否用NaOH标准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？

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1.问答题用0.1000 mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^-1NH₃ ·H₂O溶液时，化学计量点的pH值是多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选择何种指示剂？

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2.问答题用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？

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3.问答题现有0.20 mol·L^-1的HOAc溶液30ml，需配置一个pH=5.0的缓冲溶液，问需要加入0.20mol·L^-1NaOH溶液多少毫升？

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4.问答题配制500mL pH=3.6的缓冲溶液，现有5mol·L^-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H₂O多少克？

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5.问答题配制pH=8.0的缓冲溶液500ml，用了15mol·L^-1的氨水3.5ml，问需加固体NH₄Cl多少克？

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6.问答题 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化？计算变化前后的pH。
（1）0.10mol·L^-1 HNO₃；
（2）0.10mol·L^-1KOH；
（3）0.10mol·L^-1 NH₃·H₂O；
（4）0.10mol·L^-1 HOAc +0.10mol·L^-1NaOAc

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7.问答题某滴定反应过程中会产生1.0mmol H⁺，现加入5.0mL pH为5.00的HOAc-OAc^-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HOAc和OAc^-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸？

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8.问答题 下列三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别加入6mol·L^-1 NaOH溶液1ml，它们的pH各变为多少？
（1） 100mL 1.0mol·L^-1NH₃·H₂O和1.0 mol·L^-1NH₄Cl溶液
（2） 100mL 0.050mol·L^-1NH₃·H₂O和1.0mol·L^-1NH₄Cl溶液
（3） 100mL 0.070mol·L^-1NH₃·H₂O和0.070mol·L^-1NH₄Cl溶液

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9.问答题计算下列溶液的pH值0.10 mol·L^-1H₃BO₃

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10.问答题计算下列溶液的pH值0.10 mol·L^-1 Na₃PO₄

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