A.NaC1;
B.NaNO3;
C.Na3[Fe(CN)6];
D.Na2CO3
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A.8.0×10-2mol·dm-3;
B.4.0×10-2mol·dm-3;
C.4×10-4mol·dm-3;
D.8.0×10-4mol·dm-3.
A.胶粒的特性吸附;
B.电解质的聚沉作用;
C.溶胶之间的相互聚沉;
D.高分子的絮凝。
下图为水-苯酚的T-x图,横坐标为苯酚的质量百分含量,纵坐标为温度,曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
某反应的△rH*m与 T的关系为
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用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。