配制0.25升0.1M氢氧化钠溶液需要固体氢氧化钠多少克？_考试资料网

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问答题配制0.25升0.1M氢氧化钠溶液需要固体氢氧化钠多少克？

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1.问答题将200g氢氧化钠溶解于1800mL水中，计算氢氧化钠溶液的百分浓度。

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2.问答题准确称取0.4938g仅含有CaCO₃和MgCO₃的混合试样，经处理后CaO和MgO的混合试残渣重0.2562g，计算混合物中CaCO₃和MgCO₃的百分含量（Mg的摩尔质量24.32g/mol，Ca的摩尔质量40.08g/mol）。

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3.问答题在505nm处，用1cm的比色皿，测得0.075mol/LCO（NO₃）₂溶液的吸光度为0.38，用同一台分光光度计及同一比色皿测得未知溶液的吸光光度为0.26，未知液的浓度是多少？

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4.问答题锰常以MnO₄^-的形式用分光光度法测定，其深紫色水溶液在λ=525nm处有最大吸收.若KMnO₄的浓度为1.00×10^-4mol/L，用1cm比色皿在λ=525nm处测得其吸光度为0.485，有0.2500g锰合金试样，溶于酸后将Mn全氧化成MnO₄^-，然后在500ml的容量瓶中冲稀到刻度，冲稀后的溶液用1cm比色皿在525nm处测得其吸光度为0.400，假定此KMnO₄体系符合比尔定律，试计算试样中M的百分含量（已知Mn的摩尔质量为54.94g/mol）。

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5.问答题某溶液用5cm的比色皿测得T=0.279，如改用3cm的比色皿，A的值为多少？

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6.问答题有0.088mg的Fe²⁺，用KSCN显色后，用水稀释至50.0ml，用厚为1cm的比色皿，测得A=0.74，已知Fe的摩尔质量为55.85g/mol，计算此溶液的摩尔吸光系数。

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7.问答题 用丁二酮肟法测定镍合金中镍的含量.若称取0.2g含镍60%的镍合金，需用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）溶液（1%）多少毫升？

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8.问答题称取工业原料氟化钙0.5000g于250ml烧杯中，加水使试样湿润，盐酸及硼酸溶解后，移取25mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺掩蔽杂质铁，铝，在PH12时，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定，问约消耗EDTA溶液多少毫升？（工业原料氟化钙的一般含量为98%，摩尔质量为78.08g/mol）

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9.问答题称取碱灰试样0.5000g，用50.0ml、0.1mol/LHCl溶解，煮沸除去CO₂，剩余的HCl需用0.1000mol/LNaOH溶液5.10mL回滴至终点，计算试样中Na₂CO₃的百分含量。

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10.问答题称矿石试样0.669g，用HCl溶解并将Fe³⁺还原成Fe²⁺后，用0.0204mol/LKMnO₄溶液滴定，用了28.62ml，试计算矿石中的含铁量（铁的摩尔质量为55.85g/mol）。

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