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D.无法确定。
A.>0;
B.=0;
C.<0;
D.无法确定
A.逐渐降低;
B.逐渐升高;
C.不变;
D.无法确定。
A.一定是大于零;
B.一定是小于零;
C.一定是等于零;
D.可能是大于零也可能是等于零。
最新试题
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。