您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.强电解质溶液
B.弱电解质溶液
C.高浓度电解质溶液
D.无限稀电解质溶液
A.△rGm=-zEF
B.E=-zF△rGm
C.△rGm=-zE
D.△E=△rGm
A.欧姆定律
B.法拉第定律
C.能斯特定律
D.欧拉定律
A.反射
B.折射
C.散射
D.透射
A.两个容器的压力相等
B.I内的压力大于II内的压力
C.II内的压力大于I内的压力
D.须经测定才能判定
A.降低温度和降低压力
B.升高温度和升高压力
C.降低温度和升高压力
D.升高温度和降低压力
A.5种
B.4种
C.3种
D.2种
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。