NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据...

判断题NH₃和H₂O分子中的中心原子都是发生sp³杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分之中N-H键键角。

1.判断题原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。

2.判断题发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。

3.判断题在sp，sp²，sp³杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。

4.判断题1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp³杂化轨道。

5.判断题sp³杂化是，s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。

6.判断题原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

7.判断题原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。

8.判断题沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。

9.判断题烷烃分子中C-H键的键能为413KJ·mol^-1，因此提供413KJ·mol^-1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。

10.判断题共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。