A.反应速率
B.氧化剂与还原剂之间的电极电势差
C.除了反应速率外,还决定于氧化剂和还原剂之间的电极电势差
D.氧化剂与还原剂的浓度
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A.电极面积
B.溶液的浓度
C.溶液的体积
D.反应时间
A.EºCu+/Cu
B.EºCuCl/Cu
C.EºCuBr/Cu
D.EºCuI/Cu
A.EºAgI/Ag
B.EºAgCl/Ag
C.EºAg(NH3)2+/Ag
D.EºAg+/Ag
如果规定标准H电极的电极电位等于1V,则测得原电池:
(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(101325Pa)(Pt)(+)的标准电动势εº和锌的标准电极电位EºZn2+/Zn的数值变化为()。
A.εº和EºZn2+/Zn各增加1V
B.εº和EºEZn2+/Zn各减少1V
C.εº不变,EºZn2+/Zn增加1V
D.εº不变,EºZn2+/Zn减少1V
A.有无盐桥
B.电极电势的高低
C.离子浓度的大小
D.电极材料
A.H++OH-→H2O
B.PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O
C.Zn+Cu2+→Cu+Zn2+
D.2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2O
A.这种反应不能构成电池反应
B.实现这一反应必须电解
C.这个反应条件不是平衡状态
D.安排出来的电池不能发电
A.△Eº=0,E=0
B.△Eº≠0,E≠0
C.△Eº≠0,E=0
D.△Eº=0,E≠0
A.E随[Mn+]增大而增大
B.E受温度的影响较小
C.E的数值与n多少无关
D.E的大小与M的多少无关
A.离子的浓度发生变化
B.离子形成配合物
C.离子生成沉淀
D.外界条件发生改变
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