下面是用0.1000mol·L^-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据：

（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制DpH/DV–V曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的pH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的pH）。

设溶液中pBr=3，pCl=1.如用溴离子选择性电极测定Br^-离子活度，将产生多大误差？已知电极的选择性系数

当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时，在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V：

当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V.试计算每种未知溶液的pH。