要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L-1HCl...

问答题 要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L^-1HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T_{HCl/ CaO} =0.005000g ∙ mL^-1？

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1.问答题应在500.0ml 0.08000 mol·L^-1NaOH 溶液中加入多少毫升学0.5000 mol·L^-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol·L^-1？

2.问答题欲配制c_KMnO₄≈0.020mol·L^-1的溶液5.0×10^-2mL，须称取KMnO₄多少克？如何配制？应在500.0mL0.08000mol·L^-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·L^-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol·L^-1？

参考答案：

3.问答题 配制浓度为2.0 mol·L^-1下列物质溶液各5.0×10^-1mL，应各取其浓溶液多少毫升？
（1）氨水（密度0.89g·cm^-3，含NH₃29%）
（2）冰乙酸（密度1.05g·cm^-3，含HAc100%）
（3）浓硫酸（密度1.84g·cm^-3，含H₂SO₄96%）

参考答案：

4.问答题 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃；
（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；
（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；
（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；
（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；
（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

参考答案：

（1） A
（2） A
（3） B
（4） D
（5） B
（6） C

5.问答题 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H₂SO₄，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。

参考答案：H₂SO₄，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无...

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6.问答题分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO₃溶液的浓度，结果会偏高。为什么？

参考答案：

因为所以m增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。

7.问答题有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L^-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L^-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？

参考答案：

8.问答题 基准试剂（1）H₂C₂O₄·2H₂O因保存不当而部分分化；（2）Na₂CO₃因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？
用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？

参考答案：用（1）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低，用（2）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；
用此NaOH溶液测定有...

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9.问答题滴定度的表示方法T_B/A和T_B/A%各自的意义如何？

参考答案：

T_B/A表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
T_B/A%表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

10.名词解释滴定终点

参考答案：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。