有一纯的(100%)未知有机酸400mg,用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸。加入32.80mL NaOH溶液时到达终点。当加入16.40mL NaOH溶液时,pH为4.20。根据上述数据求:
(1)有机酸的pKθa;
(2)有机酸的相对分子质量;
(3)如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式。
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0.10mol·L-1 ClCH2COOH(一氯乙酸)
0.10mol·L-1 Na2S
0.05mol·L-1醋酸+0.05 mol·L-1醋酸钠
有一HCl+H3BO3混合试液,吸取25.00 mL,用甲基红—溴甲酚绿指示终点,需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL,另取25.00mL试液,加入甘露醇后,需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI与H3BO3的含量,以mg·mL-1表示。
计算PO43-的pKb1,HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3
用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1洒石酸溶液时,有几个pH突跃?在第二个化学计量点时pH值为多少?应选用什么指示剂?
标定NaOH溶液,用邻苯二甲酸氢钾基准物0.6025g,以酚酞为指示剂滴定至终点,用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的浓度
0.20mol·L-1 H3PO4
一试样仅含NaOH和Na2CO3,称取0.3720 g试样用水溶解后,以酚酞为指示剂,消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL,问还需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
当pH=7.00,8.50及9.10时,分别计算H2CO3的各种存在形式的分布系数。当H2CO3溶液中各种存在形式的总浓度是0.20mol·L-1时,问pH=8.50时H2CO3、HCO3-和CO32-的平衡浓度各为多少?