如图曲线a表示放热反应
X（g） + Y（g）
Z（g） + M（g） + N（s）进行过程中X
的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
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A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.使用催化剂
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4
2NO2 △H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 
2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g）
2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A. 1.6mol
B. 2.8mol
C. 2.4mol
D. 1.2mol
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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