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单项选择题已知反应N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol^-1，下列哪一数据为NH₃（g）的标准摩尔生成焓（）

A.-46.11KJ·mol^-1
B.-92.22KJ·mol^-1
C.46.11KJ·mol^-1
D.92.22KJ·mol^-1

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1.单项选择题如果一给定反应的ΔrG^Øm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（）

A.在标准状态下，自发反应的方向
B.同一温度下的平衡状态
C.在标准状态下可能产生的最大有用功
D.欲控制此反应，使用催化剂无效

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2.问答题 氢气在锌电极上的超电势与电极上通过的电流密度j的关系为：在298K时，用Zn做阴极，惰性物质做阳极，电解液浓度为0.1mol·kg^-1ZnSO₄的溶液，设pH为7.0。若要使H₂（g）不与Zn同时析出，应控制电流密度在什么范围内？

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3.问答题银不能溶于1.0mol·dm^-3的HCl溶液，却可以溶于1.0mol·dm^-3的HI溶液，试通过计算说明之。

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4.问答题分别写出铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸（1mol·dm^-3）中发生腐蚀的两级反应式。

参考答案：

5.问答题电解镍盐溶液，其中c（Ni²⁺）0.10mol·dm^-3。如果在阴极上只要Ni析出，而不析出氢气，计算溶液的最小pH值（设氢气在Ni上的超电势为0.21V）。

参考答案：

6.问答题 为什么Cu⁺在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应？25℃时歧化反应的分别是多少？

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7.问答题 用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

参考答案：

8.问答题 从标准电极电势值分析下列反应向哪个方向进行？
实验室中是根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气的？

参考答案：

9.问答题 计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。
又当等体积的2mol·dm^-3Fe³⁺和2mol·dm^-3I^-溶液混合后，会产生什么现象？

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10.问答题 在pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H⁺OH^-及外，其他物质均处于标准条件下）。

参考答案：