如图所示，QA→B→C=a、WA→B→C=b、QC→A=c，那么WC→A等于多少（设环境对系统作功其值为正）（）。
A.a-b+c
B.-（a+b+c）
C.a+b-c
D.a+b+c
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你可能感兴趣的试题
A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能
B.对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值
C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态
如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热 线上，那么∆UAB与∆UAC的关系是（）。
A.∆UAB>∆UAC
B.∆UAB<∆UAC
C.∆UAB=∆UAC
D.无法比较两者大小
A.光化反应的速率都与光强度有关
B.光化反应的初级过程的量子效率必等于1
C.光化反应的活化能来源于吸收的光
D.光化反应次级过程的活化能比初级过程的小
对于下列均相基元反应，各关系中不正确的是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.基元反应
B.单分子反应
C.非基元反应
D.上述都有可能
平行反应：
为有利于产物B（g）的生成，应当采取（）。
A.恒温反应
B.升高温度
C.降低温度
D.延长反应时间
A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.不确定
反应Ⅰ：反应物初始浓度C，0，半衰期t，1/2，速率常数k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度C''0，半衰期t''1/2，速率常数k2
下面的结论正确的是：（）
A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级
B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级
C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级
D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级
苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧
则有 （）。
A.△U=0，△H＜0，Q=0
B.△U=0，△H=0，Q=0
C.△U≠0，△H≠0，Q=0
D.△U=0，△H＞0，W=0
A.溶液的渗透压
B.摩尔电导率
C.电解质的离子平均活度系数
D.离子的淌度
最新试题
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。