人体中的CO₂在血液中以H₂CO₃和HCO₃^-存在，若血液的pH为7.4，求血液中H₂CO₃与HCO₃^-的摩尔分数

现有一份HCl溶液，其浓度为0.20molL^-1。
（1）欲改变其酸度到pH=4.0应加入HAc还是NaAc？为什么？
（2）如果向这个溶液中加入等体积的2.0molL^-1NaAc溶液，溶液的pH是多少？
（3）如果向这个溶液中加入等体积的2.0molL^-1HAc溶液，溶液的pH是多少？
（4）如果向这个溶液中加入等体积的2.0molL^-1NaOH溶液，溶液的pH是多少？

今有三种酸（CH₃）2AsO₂H，ClCH₂COOH，CH₃COOH，它们的标准解离常数分别为
试问：
（1）欲配制pH=6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？
（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00molL^-1？

计算浓度为0.12molL^-1的下列物质水溶液的pH值（括号内为pK^θa值）：

H₂SO₄第一级可以认为完全电离，第二级计算0.40molL^-1H₂SO₄溶液中每种离子的平衡浓度。