A.氢硫酸
B.浓盐酸
C.稀硝酸
D.1:1的H2SO4
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由相同条件下的三个反应:
2A-+B2=2B-+A2
2C-+A2=2A-+C2
2B-+D2=2D-+B2
可以判断正确的是()。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2
B.还原性:A->B->C->D-
C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行
D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
A.小于0.1mol
B.等于0.1mol
C.大于0.1mol,小于0.2mol
D.等于0.2mol
A.Fe(OH)3
B.FeCl3
C.I2
D.Fe2O3
A.ABCD
B.BACD
C.ABDC
D.BADC
A.燃烧木柴
B.燃烧液化石油气
C.使用太阳能灶
D.燃烧焦炉煤气
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质
D.电解质是化合物,单质一定不是电解质
A.NH3•H2O=NH4++OH-
B.H2O<==>H++OH-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-
D.KClO3=K++Cl-+3O2-
对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有以下判断:
①H2只是氧化产物;
②H2只是还原产物;
③H2O是氧化剂;
④CaH2中的氢元素被还原;
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。
上述判断正确的是()。
A.①④⑤
B.②③
C.①
D.③⑤
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溶液的质量分数、体积分数不属于溶液的浓度。
写出用四种试剂与五种阴离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示:气体用↑、沉淀用↓、颜色或其它特征附于其后)
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一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn(NH3)4〕2+离子浓度为0.22mol/L,如用NH3调节至溶液pH为7.0,计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少?(提示:NH3的碱常数Kb=1.76×10-5;〔Zn(NH3)4〕2+的稳定常数K稳=3×109;忽略离子强度影响)
BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol·L-1,其溶度积KSP为()
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