汞（Hg）在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比融化焓Δ...

问答题 汞（Hg）在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比融化焓Δ_fush=9.75J·g^-1；液体汞和固态汞的密度分别为ρ（l）=13.690g·cm^-3和ρ（s）=14.193g·cm^-3。求：
⑴压力为10MPa下汞的熔点；
⑵若要汞的熔点为-35℃，压力需增大至多少？

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1.问答题已知在-5℃，水和冰的密度分别为ρ（H₂O，l）=999.2kg·m^-3和ρ（H₂O，s）=916.7kg·m^-3。在-5℃，水和冰的相平衡压力为59.8MPa。今有-5℃的1kg水在100kPa下凝结成同样温度下的冰，求过程的ΔG。假设，水和冰的密度不随压力改变。

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2.问答题已知在100kPa下水的凝固点为0℃，在-5℃时，过冷水的比凝固焓△_l^sh=-3224J·mol^-1，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p*（H₂O，l）=0.422kPa及p*（H₂O，s）=0.414kPa。今在100kPa下，有-5℃1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的ΔG及ΔS。

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3.问答题已知25℃时，液态水的标准生成吉布斯函数△_fG_m^θ（H₂O，l）=-237.129kJ·mol^-1，饱和蒸气压p*=3.1663kPa。求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。

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4.问答题 将装有0.1mol乙醚（C₂H₅）₂O（l）的小玻璃瓶放入容积为10dm³的恒容密闭真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。已知乙醚的正常沸点为35.51℃，此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△_vapH_m=25.104kJ·mol^-1。今将小玻璃瓶打碎，乙醚蒸发至平衡态。求：
⑴乙醚蒸气的压力；
⑵过程的Q，ΔU，ΔH及ΔS。

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5.问答题已知常压下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓△_fusH_m（H₂O）=6.004kJ·mol^-1，苯的熔点为5.51℃，摩尔熔化焓△_fusH_{m（C₆H₆）=9.832kJ·mol^-1。液态水合固态苯的摩尔定压热容分别为C_p，m（H₂O，l）=75.37J·mol^-1·K^-1及C_p，m（C₆H₆，l）=122.59J·mol^-1·K^-1，今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molH₂O（s）与2molH₂O（l）成平衡，另一容器中为5.51℃的5molC₆H₆（l）与2molC₆H₆（s）成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。求过程的ΔS。}

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6.问答题常压下冰的熔点为273.15K，比熔化焓Δ_fush=333.3J·g^-1，水的比定压热容c_p=4.184J·g^-1·K^-1。系统的始态为一绝热容器中1kg，353.15K的水及0.5kg，273.15K的冰。求系统达到平衡后，过程的ΔS。

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7.问答题将温度均为300K，压力均为100kPa的100dm³的H₂（g）与50dm³的CH₄（g）恒温恒压下混合，求过程的ΔS。假定H₂（g）和CH₄（g）均可认为是理想气体。

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8.问答题常压下将100g，27℃的水与200g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变ΔS。已知水的比定压热容c_p=4.184J·g^-1·K^-1。

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9.问答题 1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经历下列各过程达到各自的平衡态。求过程的Q，ΔS，ΔS_iso。
⑴可逆膨胀至末态压力50kPa；
⑵反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀致平衡态；
⑶向真空自由膨胀至原体积的2倍。

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10.问答题 已知水的比定压热容c_p=4.184J·g^-1·K^-1。今有1kg，10℃的水经下列三种不同过程加热成100℃的水求各过程的ΔS_sys、ΔS_amb、ΔS_iso。
⑴系统与100℃的热源接触；
⑵系统先与55℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触；
⑶系统依次与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触；

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