计算将10mol组成为xB=0.1的A-B系统冷却至400℃时最多可析出多少...

问答题

A和B的二组分凝聚系统温度-组成（t-x）图如下所示：

800℃以下，A和B形成化合物AB₂（组成为x_B=0.7）。A和B的熔点分别为600℃和1200℃，A与AB₂的低共熔点为400℃，组成为x_B=0.2。700℃时与AB₂（s）共存的液相组成为x_B=0.5。

计算将10mol组成为x_B=0.1的A-B系统冷却至400℃时最多可析出多少摩尔？

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1.问答题 A和B的二组分凝聚系统温度-组成（t-x）图如下所示：

800℃以下，A和B形成化合物AB₂（组成为x_B=0.7）。A和B的熔点分别为600℃和1200℃，A与AB₂的低共熔点为400℃，组成为x_B=0.2。700℃时与AB₂（s）共存的液相组成为x_B=0.5。
指出相图中各区域及三相线所表示的相态以及自由度数。

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2.问答题20℃时HCl气体溶于苯形成理想稀溶液。气液平衡时，液相中HCl的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095，已知20℃时纯苯的饱和蒸气压为10.01kPa，求平衡时的气相总压及20℃时HCl在苯中的亨利系数。

参考答案：

3.问答题苯在正常沸点353K时的摩尔蒸发焓Δ_vH_mθ=30.75kJ·mol^-1。今将353K，101.325kPa下的1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设蒸气为理想气体，液体苯的体积与气态相比可忽略不计）。判断此过程是否为不可逆过程，并给出简要说明。

参考答案：

4.问答题苯在正常沸点353K时的摩尔蒸发焓Δ_vH_mθ=30.75kJ·mol^-1。今将353K，101.325kPa下的1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设蒸气为理想气体，液体苯的体积与气态相比可忽略不计）。求此过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG和ΔF。

参考答案：

5.问答题在恒温密封容器中有A、B两杯浓度不等的NaCl水溶液，浓度分别为x_A和x_B（x_A＞x_B），放置足够长的时间后，两杯溶液的浓度会怎样变化？简述理由。

参考答案：浓度高的盐水溶液浓度降低，浓度低的盐水溶液浓度增高，最终趋于相等。根据依数性原理，浓溶液上方蒸气压低，故溶剂会自发移向浓...

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6.问答题 在373.15K及101325Pa下，一定量的水变成水蒸气，因为，故在dT=0，dp=0的条件下，dU=0。这个说法对吗？为什么？

参考答案：

不对，相变过程中组成发生了变化，对组成可变的系统，两个独立变量不能决定其状态。

7.问答题什么是水的冰点？什么是水的三相点？二者有什么不同？

参考答案：水的三相点及纯水在气液固三态共存时的状态。水的冰点是常压下水的液态和固态平衡时的状态。
二者不同在于：

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8.问答题什么是理想溶液？简述理想溶液的微观特征。

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9.填空题向挥发性溶剂中加入某不挥发性溶质，形成稀溶液，则该溶液的沸点比纯溶剂的沸点（）。

参考答案：升高

10.填空题298K时，CuSO₄·3H₂O（s）=CuSO₄（s）+3H₂O（g）的Kθ=10^-6，则该温度下体系达到平衡时水蒸气分压为（）Pa。

参考答案：1000Pa