1mol单原子理想气体，始态p1=202.65kPa，T1=298.15K，经下述两个不同的过程达到终态p2=101.325kPa，T2=348.15K。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH。并指出计算结果说明什么问题？
（1）先定压加热再定温可逆膨胀；
（2）先定温可逆膨胀再定压加热。

1mol理想气体，始态体积为25dm³，温度为373.15K，分别经下列过程等温膨胀到终态体积为100dm³。试计算体系所作的功：
（1）可逆膨胀；
（2）向真空膨胀；
（3）先在外压等于体积为50dm³时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm³，再在外压等于体积为100dm³时气体的平衡压力下进行膨胀。

下列说法是否正确？为何？ 
（1）溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和； 
（2）对于纯组分，化学势等于其自由能； 
（3）稀溶液中，组分B的浓度可用x_B、b_B、c_B表示，其标准态的选择不同，则组分B的化学势也不同；
（4）气体的标准态压力均为p^ө、温度均为T，且符合理想气体行为，所以纯气体只有一个标准态； 
（5）在同一溶液中，若标准态规定不同，活度也不同；
（6）二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压； 
（7）在298K时，0.01mol·kg^-1的糖水的渗透压与0.01mol·kg^-1食盐水的渗透压相等；
（8）298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，平衡时相应的亨利系数为k_A和k_B。已知k_A＞k_B，若A和B同时溶解在该溶剂中达到平衡，当气相中A和B平衡分压相等时，则溶液中A的浓度大于B的浓度；
（9）凡熵增加的过程都是自发过程； 
（10）不可逆过程的熵永不减少； 
（11）体系达平衡时熵值最大，自由能最小； 
（12）一封闭体系，当始终态确定后：
①若经历一个绝热过程，则功有定值；
②若经历一个等容过程，则Q有定值；
③若经历一个等温过程，则内能有定值；
④若经历一个多方过程，则热和功的差值有定值。