A.在原电池中，电极电势较大的电对做正极
B.在原电池中，电极电势较小的电对是原电池的负极
C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D.原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
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A.（−）Fe(s)│Fe2+(c1), Fe3+(c2)║Cr2O72-(c3), Cr3+(c4), H+(c5)│Pt(s)（+）
B.（−）Fe2+(c1), Fe3+(c2)║Cr2O72-(c3), Cr3+(c4), H+(c5)│Pt(s)（+）
C.（−）Pt(s)│Cr2O72-(c3), Cr3+(c4),H+(c5)║Fe3+(c2),Fe2+(c1)│Pt(s)（+）
D.（−）Pt(s)│Fe2+(c1), Fe3+(c2)║Cr2O72-(c3), Cr3+(c4),H+(c5)│Pt(s)（+）
A.单质中，元素的氧化数均为零
B.氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为−2
C.氧化数既可以是整数，也可以是零或分数
D.多原子离子中，所有元素氧化数的代数和等于离子所带的电荷数
A.Ag2CrO4、AgBr、AgCl
B.AgCl、AgBr、Ag2CrO4
C.AgBr、AgCl、Ag2CrO4
D.AgBr、Ag2CrO4、AgCl
A.0.10mol∙L-1NaNO3
B.0.10mol∙L-1AgNO3
C.0.10mol∙L-1Na2CrO4
D.纯水
A.6.9×10−9
B.1.7×10−9
C.4.8×10−9
D.1.4×10−6
A.0.20%
B.0.10%
C.0.2%
D.0.1%
A.NH4+
B.NO3-
C.ClO3-
D.SiF4
A.金属指示剂的颜色
B.EDTA与被测离子生成的配合物颜色
C.被测金属离子的颜色
D.金属指示剂与被测离子生成的配合物的颜色
A.溶液的pH越低，[Ag（NH3）2]+越稳定
B.溶液的pH越高，[Ag（NH3）2]+越稳定
C.在溶液的一定pH范围内，[Ag（NH3）2]+稳定
D.往溶液中加入Na2S，[Ag（NH3）2]+仍能稳定存在
A.配合物中配体的数目不一定等于中心原子的配位数
B.配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型
C.可以根据Ks判断不同配离子的稳定性
D.配合物的稳定常数是其各步逐级稳定常数之积
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对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列措施中将改变标准平衡常数的是（）
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已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，则0.10mol∙L-1NaHCO3溶液的pH为（）
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下列反应中熵增加的是（）
已知某蛋白的pI=5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）
已知HAc的Ka=1.8×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.8×10−5，则下列水溶液（各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1）中，pH最高的是（）
在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量−体积百分浓度（m/V）表示，它为0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），则其物质的量浓度cNaCl为（）