下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。 所谓镧系收缩是指,镧系元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小的现象。
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。 因为第三周期只有8个元素,因此第三电子层最多可容纳8个电子。
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。 波函数角度分布图中的正负号,是代表所带电荷的正负。
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。 因为p轨道是8字形的,所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。 原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。
对于由电对MnO4–/Mn2+与Zn2+/Zn组成的原电池 (1)计算298K下,当c(MnO4–)=c(Mn2+)=c(Zn2+)=1mol·L–1,c(H+)=0.1mol·L–1时,该电池的电动势,该氧化还原反应的ΔrGm,并说明该氧化还原反应进行的方向。 (2)求该氧化还原反应在298K时的lgKΘ。 (3)当温度升高时,该反应的KΘ是增大还是减小?为什么?
根据下列反应(假设离子浓度均为1mol·L–1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br–(aq)=Br2(g)+2Cl–(aq) 试分别计算: (1)它们组成原电池的电动势,并指出正负极; (2)25℃时的平衡常数; (3)反应的标准吉布斯函数变ΔrGmΘ。
由两个氢半电池组成一原电池,测得该原电池的电动势为0.016V,若作为该原电池的正极,问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少?
由标准钴电极和标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.63V,此时钴为负极,现知氯的标准电极电势为+1.36V,问: (1)此电池的反应方向? (2)钴的电极电势为多少? (3)当氯气的分压增大时,电池电动势将如何变化? (4)当c(Co2+)降到0.01mol·L–1时,通过计算说明电动势又将如何变化?
判断下列反应在标准态时进行的方向,如能正向进行,试估计进行的程度大小。
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绝大多数有机物难溶于水而易溶于有机溶剂,但也有少数有机物易溶于水,下列易溶于水的有机物是()
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