A.纯物质和多组分系统均有三相点
B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变
D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点
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A.相律不适用于有化学反应的多相系统
B.影响相平衡的只有强度因素
C.自由度为零意味着系统的状态不变
D.平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
A.3
B.4
C.5
D.6
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不确定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大负偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差
D.数据不够,无法确定
A.大于
B.小于
C.等于
D.数据不全无法确定
在温度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应:,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力()
A.变大
B.变小
C.不变
D.可能变大也可能变小
将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50℃下,NaHCO3按下式进行分解:,系统达到平衡后,则其组分数K和自由度f为()
A.3,2
B.3,1
C.2,0
D.2,1
A.yB>xB
B.yB〈xB
C.yB=xB
D.ABC都有可能
A.p总〈pB*
B.p总〈pA*
C.p总=pB*+pA*
D.pB*〉p总〉pA*
最新试题
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。