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判断题理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，∆U=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。

1.判断题理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。

2.判断题绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。

3.判断题绝热可逆过程一定是恒熵过程。

4.判断题凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。

5.判断题理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。

6.判断题由关系式dG=-SdT+Vdp，对于H₂O（g）298K，101325Pa→H₂O（l）298K，101325Pa，因为dT=0，dp=0，所以dG=0。

7.判断题非理想气体，经不可逆循环后系统的ΔS=0。

8.判断题在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。

9.判断题在水的三相点时，S_冰＜S_水＜S_气。

10.判断题在101325Pa下，-10℃的过冷水变为-10℃的冰，热效应为Q_p，因为Q_p=ΔH_相变，则ΔS_相变=ΔH_相变/T。