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问答题
准确量取30.00mL弱酸HA，加水稀释至10.00mL。在下列电池中：
（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE()
以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时，电池电动势为0.504V；化学计量点时，电池电动势为0.729V。
计算： ①弱酸HA的Ka？
②原弱酸HA的浓度？（φSCE=0.242V）
以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时，电池电动势为0.504V；化学计量点时，电池电动势为0.729V。
计算： ①弱酸HA的Ka？
②原弱酸HA的浓度？（φSCE=0.242V）
答案：
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答案：
首先，我们需要了解几个概念：- pZn'：表示在实际条件下（考虑了副反应系数的影响）的Zn2+的浓...
