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单项选择题
从标准电极电位可以看出,MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CI2↑反应是向左进行;但实验室里用此反应应解释应是()
A、增加盐酸溶液的用量,可使平衡向右移动
B、增大盐酸的浓度,可提高二氯化概电对的电械电位
C、增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时降低氯电对的电极位,从而改变化学反应方向
D、增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,学反应的方向,而改变化学反应方向
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单项选择题
从标准电极电位Eofe3+/Fe2+=0.771V,EoI2/i-=0.535V可知,三价铁离子能氧化碘负离子,当该溶液中加入一定量氟化钠后,会发生()。
A、三价铁离子电位升高,反应速度加快的现象
B、体系基本不变的理象
C、三价铁离子与氟发生配位,使三价铁离子电位降低,而不能氧化碘负离子现象
D、三价铁离子与氟发生沉淀,使三价铁离子电位降低,而不能氧化碘负离子现象
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单项选择题
Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应,已知EOPb2+/Pb=-0.13V、E0Sn2+/Sn=-0.14V,在标准状态下,反应向()进行,当(Pb2+)=0.50mol/L时,反应又向()进行。
A、左、左
B、左、右
C、右、右
D、右、左
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