单项选择题

从标准电极电位可以看出，MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CI2↑反应是向左进行；但实验室里用此反应应解释应是（）

A、增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B、增大盐酸的浓度，可提高二氯化概电对的电械电位
C、增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极位，从而改变化学反应方向
D、增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，学反应的方向，而改变化学反应方向

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单项选择题

从标准电极电位Eofe3+/Fe2+=0.771V，EoI2/i-=0.535V可知，三价铁离子能氧化碘负离子，当该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生（）。

A、三价铁离子电位升高，反应速度加快的现象
B、体系基本不变的理象
C、三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子现象
D、三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子现象

单项选择题

Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应，已知EOPb2+/Pb=-0.13V、E0Sn2+/Sn=-0.14V，在标准状态下，反应向（）进行，当（Pb2+）=0.50mol/L时，反应又向（）进行。

A、左、左
B、左、右
C、右、右
D、右、左