CO2与H2S在高温下有如下反应: 今在610K时,将4.4×10-3kg的CO2加入2.5L体积的空瓶中,然后再充入硫化氢使总压为1013.25kPa。平衡后水的摩尔分数为0.02。 (1)计算610K时的K0; (2)求610K时的ΔrGm0。
1.00mol理想气体,在298K时,经 (1)等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm3; (2)克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3,求两过程的ΔS、ΔG、ΔA; (3)判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便,试加以说明。