A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
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A.标准还原电极电位最大者
B.标准还原电极电位最小者
C.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者
D.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
A.标准还原电极电位最大者
B.标准还原电极电位最小者
C.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者
D.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
A.使液接界电势接近消除
B.将不可逆电池变成可逆电池
C.使双液可逆电池的电动势可用能斯特(Nemst)方程进行计算
A.一定为零
B.ΔH
C.TΔS
D.与ΔH和TΔS均无关
最新试题
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?